តើអ្នកធ្លាប់ឆ្ងល់ទេថាអ្វីដែលធ្វើឱ្យសកលលោកនៅជាប់គ្នា? នេះជាតម្រុយ៖ វាមិនមែនជាពាងទំហំឧស្សាហកម្មនៃកាវទំនើបលោហធាតុ។ ទេ អាថ៌កំបាំងក្នុងការរក្សាអ្វីៗឱ្យនៅជាមួយគ្នាគឺជាដំណើរការផ្សារភ្ជាប់គីមីដែលគេស្គាល់ថាជាចំណងដ៏មានតម្លៃ ដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ចំណង Covalent គឺជាចំណងដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយចំនួននៅក្នុងសកលលោក។
បិតានៃសញ្ញាប័ណ្ណ Covalent - Irving Langmuir
ពិភពនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីត្រូវបានណែនាំដល់គោលការណ៍នៃកូវ៉ាលេននៅឆ្នាំ 1919។ អ្នកគីមីវិទ្យាដែលឈ្នះរង្វាន់ណូបែលនាពេលអនាគត Irving Langmuir បានបង្កើតពាក្យនេះដើម្បីពិពណ៌នាអំពីចំណងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅបំផុត ឬ valence នៃអាតូម។ ពាក្យ 'សញ្ញាប័ណ្ណ covalent' បានចូលប្រើដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1939 ។
អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិកម្នាក់ឈ្មោះ Irving Langmuir កើតនៅទីក្រុង Brooklyn ទីក្រុងញូវយ៉ក នៅថ្ងៃទី 31 ខែមករា ឆ្នាំ 1881 ជាកូនប្រុសទីបីក្នុងចំណោមកូនប្រុសបួននាក់របស់ Charles Langmuir និង Sadie Comings ។ Langmuir បានបញ្ចប់ការសិក្សាជាវិស្វករលោហធាតុពីសាលារ៉ែនៅសកលវិទ្យាល័យ Columbia ក្នុងឆ្នាំ 1903 ហើយទទួលបាន M. A. និង Ph.D. នៅក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំ 1906 ។ ការងាររបស់គាត់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាផ្ទៃនឹងត្រូវបានផ្តល់រង្វាន់ណូបែលគីមីវិទ្យានៅឆ្នាំ 1932 ។
អាតូម និងម៉ូលេគុល - តើពួកគេពិតជាសំខាន់មែនទេ?
និយាយឱ្យសាមញ្ញទៅ បើគ្មានអាតូមទេ ចក្រវាឡនឹងមិនមានទេ។ នេះគឺដោយសារតែអាតូមគឺជាបណ្តុំនៃរូបធាតុ។ តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យពិតប្រាកដ? នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា និងគីមី 'រូបធាតុ' ត្រូវបានកំណត់ថាជាវត្ថុដែលកាន់កាប់លំហ និងមានម៉ាសដែលនៅសល់ ជាពិសេសគឺខុសពីថាមពល។ ដូច្នេះ សរុបមក 'បញ្ហា' គឺជាអ្វីគ្រប់យ៉ាង។
អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតអនុអាតូមមូលដ្ឋានបីគឺ ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង។ ប្រូតុងគឺជាភាគល្អិតអាតូមិក ដែលរក្សាបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជមាន។ នឺត្រុង គឺជាភាគល្អិតអាតូមិក ដែលមិនមានបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន ពោលគឺអព្យាក្រឹត។ ប្រូតុង និងនឺត្រុង ផ្សំគ្នាបង្កើតជាស្នូលអាតូម។ អេឡិចត្រុង ដែលជាប្រភេទភាគល្អិតអាតូមិកចុងក្រោយ រក្សាបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន និងដើរជុំវិញស្នូលអាតូមិកដូចពពក។
ដូច្នេះតើម៉ូលេគុលជាអ្វី? ម៉ូលេគុលមិនមានអ្វីច្រើនឬតិចជាងអាតូមដែលត្រូវបានទាក់ទាញទៅអាតូមផ្សេងទៀតគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតចំណងមួយ។ មូលបត្របំណុល។
ការភ្ជាប់ម៉ូលេគុល - ប្រភេទនៃមូលបត្របំណុលដ៏មានតម្លៃ
នៅពេលដែលអាតូមភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលដំណើរការអាចកើតឡើងតាមវិធីផ្សេងគ្នាមួយចំនួន។ វិធីចម្បងដែលអាតូមនឹងភ្ជាប់ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា covalent ។ ពាក្យ covalent សំដៅលើការពិតដែលថាចំណងពាក់ព័ន្ធនឹងការចែករំលែកនៃគូអេឡិចត្រុងមួយឬច្រើនគូ។ មានវិធីផ្សេងទៀតដែលអាតូមអាចបង្កើតចំណងដ៏មានតម្លៃ រួមមាន:
ភាពយន្តឯកសារ Kevin Hart
- មូលបត្របំណុល ឬចំណងអ៊ីយ៉ុង បង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមមួយផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនទៅអាតូមមួយទៀត។
- ចំណងលោហធាតុ ប្រភេទនៃសារធាតុគីមី ចំណង ដែលផ្ទុកអាតូមនៃលោហធាតុជាមួយគ្នា។ ការភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាការទាក់ទាញដោយបង្ខំរវាង valence electrons និងអាតូមដែក។
មូលបត្របំណុលម៉ូលេគុល Covalent - ធាតុធៀបនឹងសមាសធាតុ
នៅពេលដែលការទាក់ទាញដ៏មានតម្លៃរវាងអាតូមកើតឡើង ពួកវាបង្កើតជាចំណងម៉ូលេគុល ឬសារធាតុដែលជាសមាសធាតុ ឬធាតុ។ ទោះបីជាសមាសធាតុម៉ូលេគុល និងធាតុម៉ូលេគុលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃចំណង covalent ក៏មានភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់រវាងទាំងពីរផងដែរ។
ភាពខុសគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុមួយ និងម៉ូលេគុលនៃធាតុមួយ គឺថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃធាតុមួយ អាតូមទាំងអស់គឺដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលទឹក (សមាសធាតុផ្សំ) មានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន (ធាតុមួយ) អាតូមទាំងពីរគឺជាអុកស៊ីសែន។
ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុមូលបត្របំណុល Covalent
មានឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent រួមទាំងឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសរបស់យើង ឥន្ធនៈទូទៅ និងសមាសធាតុភាគច្រើននៅក្នុងខ្លួនរបស់យើង។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍បី។
ម៉ូលេគុលមេតាន (CH4)
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកាបូនគឺ 2,4 ។ វាត្រូវការអេឡិចត្រុង 4 បន្ថែមទៀតនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា ដើម្បីអោយដូចទៅនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអាតូមកាបូនមួយចែករំលែកអេឡិចត្រុងបួនជាមួយអេឡិចត្រុងតែមួយពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។ ម៉ូលេគុលមេតានមានចំណងតែមួយ C-H ។
ម៉ូលេគុលទឹក (H2O)
អាតូមអុកស៊ីសែនមួយភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ម៉ូលេគុលទឹកមានចំណង O-H ពីរ។
កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2)
អាតូមកាបូនមួយភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានចំណង C=O ពីរ។
ឈ្មោះ pickle គួរឱ្យអស់សំណើច
ឧទាហរណ៍នៃធាតុផ្សំនៃសញ្ញាប័ណ្ណ Covalent
នៅពេលដែលដូចអាតូមបង្កើតចំណងម៉ូលេគុល covalent លទ្ធផលគឺជាធាតុ covalent ។ ធាតុ covalent nonmetal ដែលរកឃើញក្នុងតារាងកាលកំណត់រួមមាន:
សម្លៀកបំពាក់គួរឱ្យស្រលាញ់សម្រាប់ស្ត្រីអាយុ 50 ឆ្នាំ។
- អ៊ីដ្រូសែន
- កាបូន
- អាសូត
- ផូស្វ័រ
- អុកស៊ីសែន
- ស្ពាន់ធ័រនិងសេលេញ៉ូម។
លើសពីនេះទៀតធាតុ halogen ទាំងអស់រួមមាន:
- ហ្វ្លុយអូរីន
- ក្លរីន
- ប្រូមីន
- អ៊ីយ៉ូត និង អាស្តាទីន គឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុ covalent ។
មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូឡា និងមិនមែនប៉ូឡា
មិនដូចចំណងអ៊ីយ៉ុងទេ ចំណង covalent ជារឿយៗបង្កើតរវាងអាតូម ដែលអាតូមមួយមិនអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលនូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសែលអេឡិចត្រុងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ តាមរយៈការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬពីរ។ ... ដូច្នេះអាតូមដែលភ្ជាប់កូវ៉ាលេនចែករំលែកអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេដើម្បីបំពេញសែលវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។
ភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity កាន់តែច្រើន ចំណងអ៊ីយ៉ុងកាន់តែមាន។ មូលបត្របំណុលដែលមានផ្នែកអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ចំណង covalent nonpolar ជាមួយនឹងការចែករំលែកស្មើគ្នានៃចំណងអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅពេលដែល electronegativities នៃអាតូមទាំងពីរគឺស្មើគ្នា។
ឧទាហរណ៍នៃមូលបត្របំណុល Polar Covalent
នៅក្នុងចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន អេឡិចត្រុងដែលចែករំលែកដោយអាតូមចំណាយពេលច្រើន ជាមធ្យម ខិតទៅជិតស្នូលអុកស៊ីហ្សែនជាងស្នូលអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺដោយសារតែធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល និងភាពខុសគ្នានៃ electronegativity ដ៏អស្ចារ្យរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមអុកស៊ីសែន។
ម៉ូលេគុលទឹក អក្សរកាត់ថា H2O គឺជាឧទាហរណ៍នៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានចែករំលែកមិនស្មើគ្នា ដោយអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនចំណាយពេលជាមួយអេឡិចត្រុងច្រើនជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារអេឡិចត្រុងចំណាយពេលច្រើនជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន វាផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក។
ឧទាហរណ៍នៃមូលបត្របំណុលដែលមិនមានប៉ូល
ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលទំនងជាមិនសូវអាចរលាយក្នុងទឹក។ សារធាតុមិនប៉ូល គឺជាវត្ថុដែលគ្មានឌីប៉ូល មានន័យថាវាមានការបែងចែកអេឡិចត្រុងដោយសមធម៌នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ ឧទាហរណ៍រួមមាន កាបូនឌីអុកស៊ីត ប្រេងបន្លែ និងផលិតផលប្រេង។
ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent nonpolar គឺជាចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ព្រោះវាចែករំលែកអេឡិចត្រុងស្មើៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃចំណង covalent nonpolar គឺចំណងរវាងអាតូមក្លរីនពីរ ព្រោះវាក៏បែងចែកអេឡិចត្រុងស្មើៗគ្នា។
សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent - រឿងប្រាំពីរដែលត្រូវចងចាំ
នេះជាចំណុចសំខាន់មួយចំនួនដែលអាចជួយអ្នកក្នុងការចងចាំនូវអ្វីដែលអ្នកទើបតែបានរៀនអំពីចំណងកូវ៉ាលេន៖
- ចំណង Valence និង covalent ភ្ជាប់អាតូមជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុល។
- អាតូមអាចភ្ជាប់តាមវិធីសំខាន់បីគឺ ចំណង covalent ចំណងអ៊ីយ៉ុង និងចំណងលោហធាតុ។
- ពាក្យ ចំណង covalent ពិពណ៌នាអំពីចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលកើតចេញពីការចែករំលែកនៃគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។
- ចំណងអ៊ីយ៉ុង ជាកន្លែងដែលអេឡិចត្រុងផ្ទេររវាងអាតូម កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងពីរបីនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វាផ្តល់អេឡិចត្រុងទៅអាតូមដោយខ្វះតែសំបកខាងក្រៅរបស់វា។
- នៅក្នុងចំណងលោហធាតុ អាតូមមួយចំនួនធំបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នានៅក្នុងបន្ទះឈើដោយការទាក់ទាញរវាងអេឡិចត្រុង 'ឥតគិតថ្លៃ' និងស្នូលវិជ្ជមាន។
- អាតូមដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងក្លាយជាបន្ទុកវិជ្ជមាន; អាតូមដែលទទួលអេឡិចត្រុងនឹងក្លាយជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដូច្នេះអាតូមទាំងពីរត្រូវបានទាញចូលគ្នាដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងផ្ទុយ។
- ដោយសារតែពួកគេត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានទាញស្មើៗគ្នាទៅនឹងស្នូលវិជ្ជមាននៃអាតូមទាំងពីរដែលពាក់ព័ន្ធ។ អាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយការទាក់ទាញរវាងស្នូលនីមួយៗ និងអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។